​一、基本观点与基本理论1. 原子的原子核一般是由质子和中子组成 的；但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或即是2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数划分为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF破例。4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混淆物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反映一般是化合反映；但反映物仅一种到场，却属 于化合反映。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子生动性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子生动，可氮气很稳定。9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等破例。13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)破例。16. 酸的“元数”一般即是酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。19. 饱和溶液升髙温度后一般酿成不饱和溶 液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。

20. 混淆物的沸点一般有一定规模，而不是 在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点牢固在 78.1℃21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离发生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可获得该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液获得的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解 水平较大，其溶液呈碱性。26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反映为：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4。27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能 氧化生动金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反映；但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。29. 碱与碱一般不发生反映；但两性Al(OH)3 能与NaOH反映，氨水能与Cu(OH)2发生反映。30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反映；但 下列反映能发生：SiO2 ＋ 4HF=SiF4 个 ＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。31. 酸与碱一般发生中和反映生成盐和水；但下列破例：3H2S ＋ 2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO 个 ＋ 8H2O。

32. 按金属运动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来；但Na、K等先与水反映，后与盐反映。33. 金属与盐溶液一般发生置换反映；但下列破例:2FeCl3 ＋ Fe=3FeCl2 2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 ＋ CuCl234. 金属与碱溶液一般不反映；但AI、Zn均与 NaOH溶液反映。35. 盐与盐溶液反映一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就破例。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反映的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2S36. 盐与碱反映一般生成新盐和新碱；但下列破例:NaHSO4 ＋ NaOH — Na2SO4 ＋ H2O， NaHCO3＋NaOH==Na2CO3 ＋ H2O CH3 COONa ＋ NaOHNa2CO3 ＋ CH437. 盐与酸反映一般生成新盐和新酸；但下 列破例:2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等破例。41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾， 碲大于碘等破例。

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